Question

13．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3 mol/（L•min）
• B． 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144
• C． 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變
• D． 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）

Answer 1

分析 A．前2min內(nèi)v（Y）=$\frac{\frac{0.16-0.10}{10}}{2}$mol/（L•min）=2.0×10^-3 mol/（L•min），同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算v（Z）；
B．反應到7min時，該反應達到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知，平衡時c（X）=c（Y）=$\frac{0.10}{10}$mol/L=0.01mol/L，c（Z）=$\frac{0.16-0.10}{10}mol/L×2$=0.012mol/L，化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．c（Y）}$；
C．通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動；
D．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動．

解答 解：A．前2min內(nèi)v（Y）=$\frac{\frac{0.16-0.10}{10}}{2}$mol/（L•min）=2.0×10^-3 mol/（L•min），同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則v（Z）=2v（X）=4.0×10^-3 mol/（L•min），故A錯誤；
B．反應到7min時，該反應達到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知，平衡時c（X）=c（Y）=$\frac{0.10}{10}$mol/L=0.01mol/L，c（Z）=$\frac{0.16-0.10}{10}mol/L×2$=0.012mol/L，化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．c（Y）}$=$\frac{0.012×0.012}{0.01×0.01}$=1.44，故B錯誤；
C．通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，則平衡時X的體積分數(shù)不變，故C正確；
D．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查平衡常數(shù)計算、反應速率計算、平衡影響因素等知識點，易錯選項是C，注意：該反應前后氣體計量數(shù)之和不變導致壓強不影響平衡移動，題目難度不大．