以下自發(fā)反應能用△H判據(jù)來解釋的是

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．2N2O5(g) = 4NO2 (g) + O2(g)   △H = + 156.7kJ/mol

C．(NH4)2CO­3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g)  △H =+74.9 kJ/mol

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H =-285.8kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

 

（1）X的轉化率是      

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為                                   ；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=                ，

（4）當反應進行到第     min，該反應達到平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

    A．鋁片與稀鹽酸反應          B．甲烷在氧氣中燃燒

C．灼熱的炭與二氧化碳反應    D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定量的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H22NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．N2為0.2 mol/L，H2為0.6 mol/L      B．N2為0.15 mol/L

C．N2、H2均為0.18 mol/L              D．NH3為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應速率且使平衡向正反應方向移動的是

A．升溫          B．加壓        C．減壓       D．加催化劑        

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示的裝置進行實驗：

(1)在實驗開始前必須先做的實驗操作是                    

（2）向試管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應的化學方程式

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_______   _________，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是                                 _。

(4)欲較快地制得NO，可采取的措施是________。

A．加熱    B．使用銅粉   C．稀釋HNO3   D．改用濃HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法中，正確的是

A.含有共價鍵的化合物是共價化合物    B.含有離子鍵的化合物是離子化合物

C.共價化合物可能含有離子鍵          D.離子化合物不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。實驗所用儀器如下：

（1）寫出發(fā)生裝置中進行反應的化學方程式：                                    ；

（2）上述儀器的連接順序是（填接口字母）：E接   ，   接   ，   接   ，   接   。

（3）實驗前，應該進行的一項操作是                               。

（4）飽和食鹽水的作用是                                         。

（5）若實驗中得到標況下11.2L氯氣，被氧化的HCl的物質的量為           ，此時轉移的電子數(shù)是          。

（6）下列試劑中，可以用來吸收殘余氯氣的是            。

A.飽和食鹽水      B.氫氧化鈉溶液      C.碳酸鈉溶液      D.濃硫酸

（7）工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為元素周期表短周期的一部分。關于A~G 七種元素的敘述正確的是

A．E、F、G形成的單質中都含有共價鍵

B．形成的簡單陰離子半徑：E > C > D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3 發(fā)生化合反應

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同步練習冊答案