Question

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   該反應(yīng)體系中有三種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化
2. B.
   Au₂O在反應(yīng)中作還原劑
3. C.
   Na₂S₂O₃發(fā)生還原反應(yīng)
4. D.
   1molAu₂O₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol

Answer 1

D
分析：因?yàn)锳u₂O₃為反應(yīng)物，則Au₂O必定為生成物，在Au₂O₃中Au的化合價(jià)為+3，Au₂O中Au的化合價(jià)為+1，即Au在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則另一種元素的化合價(jià)必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合價(jià)為+2，Na₂S₄O₆中S的化合價(jià)為2.5價(jià)，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等，以及Na⁺守恒，則生成物中必定為NaOH，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，根據(jù)方程式進(jìn)行判斷．
解答：因?yàn)锳u₂O₃為反應(yīng)物，則Au₂O必定為生成物，在Au₂O₃中Au的化合價(jià)為+3，Au₂O中Au的化合價(jià)為+1，即Au在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則另一種元素的化合價(jià)必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合價(jià)為+2，Na₂S₄O₆中S的化合價(jià)為2.5價(jià)，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等，以及Na⁺守恒，則生成物中必定為NaOH，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH．則
A．反應(yīng)中只有Au和S兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．Au₂O為生成物，為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂S₂O₃中S的化合價(jià)為+2，Na₂S₄O₆中S的化合價(jià)為2.5價(jià)，Na₂S₂O₃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.1molAu₂O₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2×（3-1）mol=4mol，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)題中信息結(jié)合化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)物和生成物．