Question

【題目】在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是

A.T℃時，Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 1×10-11

B.T℃時，在Y點和X點，水的離子積Kw相等

C.圖中a=×10-4

D.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點變?yōu)?/span>X點

Answer 1

【答案】D

【解析】

鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式為Ag2CrO4(s)2Ag++CrO，結(jié)合Ksp=c2(Ag+)c(CrO)分析解答。

A．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)，曲線上的點是沉淀溶解平衡的點，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag++CrO，Ksp=c2(Ag+)c(CrO)=(10-3)2×10-5=10-11，故A正確；

B．一定溫度下水的離子積Kw是常數(shù)，只隨溫度變化，不隨濃度變化，所以T℃時，Y點和X點時水的離子積Kw相等，故B正確；

C．依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=1×10-11，Z點時c(CrO)=5×10-4，則c(Ag+)2=2×10-8，所以a=×10-4，故C正確；

D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3固體，Ag2CrO4(s)2Ag++CrO平衡逆向移動，移動后，仍存在Ag2CrO4(s)2Ag++CrO，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3固體不能使溶液由Z點變?yōu)?/span>X點，故D錯誤；

故選D。