Question

【題目】SO2是造成空氣污染的主要原因之一。可以用Na2SO3溶液為吸收液除SO2。

(1)反應的離子方程式是___________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，請結合離子方程式，用鹽的水解和電離理論進行解釋：_________________。

(3)在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________。

(4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固體完全溶解后（忽略溶解過程中溶液溫度變化）溶液中c（Na+）:c（SO32-）的比值________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

Answer 1

【答案】SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－ 在亞硫酸氫鈉溶液中HSO3－存在電離平衡：HSO3－SO32－＋H＋和水解平衡HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的電離程度強于水解程度，故溶液呈酸性 c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+) 變小

【解析】

(1)Na2SO3溶液吸收SO2能生成亞硫酸氫鈉；

(2)HSO3-在溶液中既能電離出氫離子，同時HSO3-也能水解生成氫氧根，由于HSO3-的電離程度大于水解程度,所以溶液顯酸性；

(3)先寫出Na2SO3稀溶液中的所有的電離、水解方程式，比較電離和水解程度的大小，進而比較離子的大小順序；

(4)利用水解平衡移動進行分析。

(1)Na2SO3溶液吸收SO2能生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式是SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-，故答案為：SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-；

(2)HSO3-在溶液中既能電離出氫離子HSO3- H+ + SO32-，同時HSO3-也能水解生成氫氧根, HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的電離程度大于水解程度,所以溶液顯酸性，故答案為：在亞硫酸氫鈉溶液中HSO3-在溶液中既能電離出氫離子，HSO3- H+ + SO32-，同時HSO3-也能水解生成氫氧根，HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的電離程度大于水解程度,所以溶液顯酸性；

(3)在Na2SO3稀溶液中，按電離和水解程度的大小順序依次排列為：Na2SO3 = 2Na+ + SO32-；SO32- + H2O OH- + HSO3-；HSO3- + H2O OH- + H2SO3，H2O OH- + H+，則Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)> c(HSO3-)> c(H+)，故答案為：c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)> c(HSO3-)> c(H+)；

(4)在Na2SO3稀溶液中存在SO32-的水解平衡：SO32- + H2O OH- + HSO3-，當加入少量KOH固體后，c(OH-)增大，平衡逆向移動，c(SO32-)增大，c(Na+)不變，則c(Na+) : c(SO32-) 的比值變小，故答案為：變小。