Question

14．將7.8g鎂鋁合金加入100mL 5.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），過濾得到溶液X．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.3g
• B． 合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol
• D． 向溶液X中通入足量C0₂，過濾，將沉淀充分灼燒得固體15.6 g

Answer 1

分析 Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，氫氣物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Al的物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，則Al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故Mg的物質(zhì)的量為$\frac{7.8g-5.4g}{24g/mol}$=0.1mol，由此分析解答．

解答 解：Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，氫氣物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Al的物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，則Al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故Mg的物質(zhì)的量為$\frac{7.8g-5.4g}{24g/mol}$=0.1mol，
A、氫氣物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，氫氣的質(zhì)量為：0.3mol×2g/mol=0.6g，故A錯(cuò)誤；
B、合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.1：0.2=1：2，故B正確；
C、鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.1×5-0.2=0.3 mol，故C錯(cuò)誤；
D、向溶液X中通入足量C0₂，過濾，將沉淀充分灼燒得固體0.1mol的氧化鋁和0.25mol的碳酸鈉，質(zhì)量為：0.1×102+0.25×106=36.7g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、混合物計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意利用守恒法不能方程式的繁瑣．