【題目】高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)常出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.斷電時，犧牲陽極保護法使鐵帽不被腐蝕

B.通電時，陽極上的電極反應為Zn－2e-=Zn2+

C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應為Zn－2e-=Zn2+

D.鐵帽上加銅環(huán)也能防止鐵被腐蝕

【答案】D

【解析】

由題干中的防護原理圖分析可知，該裝置為電化學防腐，加有外接電源，通電時，加鋅環(huán)的鐵帽作陽極，濕潤的絕緣子作陰極，斷電時，鋅環(huán)作負極，鐵作正極，據(jù)此分析解答問題。

A．斷電時，鋅環(huán)作負極失去電子作負極，利用的原電池原理，是犧牲陽極保護法使鐵帽不被腐蝕，A選項正確；

B．通電時，加鋅環(huán)的鐵帽作陽極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn－2e-=Zn2+，B選項正確；

C．斷電時發(fā)生原電池反應，鋅環(huán)作負極失去電子，電極反應為Zn－2e-=Zn2+，C選項正確；

D．Fe比Cu更活潑，若將鋅環(huán)換成銅環(huán)，通電時，加銅環(huán)的鐵帽作陽極，鐵失去電子，不能防止鐵被腐蝕，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對NaOH溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進行了如下探究：查閱資料：下表是實驗室里鹽酸、NaOH試劑瓶標簽上的部分說明：

實驗探究：

（1）配制溶液：甲同學配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同學取20 mL 36．5%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。

X溶液滴入的量一般為______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。

（2）乙設(shè)計完成了另一個實驗，以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入NaOH溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是_______。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實驗能充分證明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應。

（4）丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸，用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，測定的結(jié)果如下表：

據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，有關(guān)化學反應和能量變化的說法正確的是( )

A. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化

B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生

C. 圖b中反應物比生成物穩(wěn)定

D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，通過下列實驗測定x值，步驟如下：

①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重復②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

（1）步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和______;

（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是______;

（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗

B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗

C 開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

D 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度

（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算x值 ______。 (寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化情況如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

n(NO)/mol

0.20

0.10

0.08

0.04

0.04

（1）800℃時，該反應平衡時的NO的物質(zhì)的量濃度為______；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03molL-1，則該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均反應速率v(O2)＝______。

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器內(nèi)壓強保持不變

c 容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d 容器內(nèi)氣體密度保持不變

（4） 平衡后，下列措施能使該反應向正反應方向移動，且正反應速率增大的是____。

a 適當升高溫度 b 適當降低溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

（5）800℃時，上述反應的平衡常數(shù)K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，則此時v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，達到化學平衡狀態(tài)后進行如下操作，有關(guān)敘述錯誤的是

A. 保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，正反應速率增大，平衡正向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低

B. 保持容器容積不變，向其中加入1mol He，不改變各物質(zhì)的濃度，化學反應速率不變，平衡不移動

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol He，反應物濃度下降，化學反應速率減慢，平衡逆向移動

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移動，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)

HCOOH

CH3COOH

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)K

1.77×104

1.75×105

1.76×105

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度時，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

B.pH均為3時，溶液濃度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液與氨水混合，當溶液pH＝7時，c(HCOO-)＝c(NH4+)

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7

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