Question

4．在容積為1L的密閉容器中．裝有4mol NO₂，在一定溫度時進行下面的反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.25，則平衡時該容器中NO₂的物質的量為（　　）

• A． 0mol
• B． 1mol
• C． 2mol
• D． 3mol

Answer 1

分析 設平衡時N₂O₄為xmol，表示出平衡時各組分的物質的量，由于體積為1L，用物質的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=0.25列方程計算解答．

解答 解：設平衡時N₂O₄為xmol，則：
          2NO₂（g）?N₂O₄（g）
開始（mol）：4         0
轉化（mol）：2x        x
平衡（mol）：4-2x       x
由于體積為1L，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{x}{（4-2x）^{2}}$=0.25，解得x=1或x=4（舍去），故平衡時該容器中NO₂的物質的量為2x mol=2mol，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，涉及化學平衡常數(shù)，注意理解掌握化學平衡常數(shù)的應用．