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19.常溫下,下列關于電解質溶液的說法正確的是( �。�
A.將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍,溶液中各種離子濃度均減小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液至中性,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)
C.向0.2 mol•L-1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液:c(Cl-)+c(OH-)═c(H+)+c(NH3•H2O)
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)═c(SO42-)+c(OH-

分析 A.由于水的離子積不變,氫離子濃度減小,則氫氧根離子濃度增大;
B.醋酸為弱酸,若反應后為中性溶液,則醋酸應該稍過量;
C.反應后溶質為等濃度的氯化銨、HCl,由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3•H2O),結合電荷守恒判斷;
D.根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷.

解答 解:A.將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍,氫離子濃度減小,由于水的離子積不變,則溶液中的氫氧根離子濃度增大,故A錯誤;
B.用CH3COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液至中性,恰好反應時為堿性,若為中性,醋酸溶液體積應該稍大,即V(CH3COOH溶液)>V(NaOH溶液),故B錯誤;
C.向0.2 mol•L-1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液,反應后溶質為等濃度的氯化銨、HCl,由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3•H2O),根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)可知:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)+c(NH3•H2O),故C錯誤;
D.0.1mol NaHSO4溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)═2c(SO42-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒可知,c(Na+)═c(SO42-),二者結合可得:c(H+)═c(SO42-)+c(OH-),故D正確;
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及弱電解質的電離、酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較等知識,題目難度中等,明確反應后溶質組成為解答關鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒的概念及應用方法,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗方案,不能達到實驗目的是(  )
選項實驗目的實驗方案
A氯氣的氧化性將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿
Cl2的集氣瓶口,試紙變藍
B配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液準確稱量NaOH固體4.0g溶于水,配制成 500mL溶液
C比較 H2CO3 和 H2SO4的酸性強弱室溫下,用PH試紙測定濃度為O.lmol•L-1Na2CO3溶液和
0.lmol•L-1NazSO4溶液的 pH
D證明氧化性:
H2O2>Fe3+
用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO32洛液中,濃液變黃色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.通常把原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結構和性質相似.下列有關無機苯(B3N3H6)有關說法中錯誤的是(  )
A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B.B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子
C.B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應
D.B3N3H6的二氯取代物有三種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián).
(1)氨是一種重要化工原料.合成氨原料氣H2,可用天然氣為原料制得,有關反應能量變化如圖1所示.

則用CH4(g)和H20(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+171.1KJ/mol
(2)氮的氧化物有著廣泛用途,又是環(huán)境的污染物.
(i)在150℃時,將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)?N2O4(g).
每隔一定時間測定容器內(nèi)各物質的物質的量,數(shù)據(jù)如下表:
時間/S020406080
N(NO2)/mol0.4n10.26n3n4
N(N2O4)/mol00.05n20.080.08
①當反應在150℃達到平衡時,該反應平衡常數(shù)K=2.8.(填數(shù)值)
②若最初通入N2O4,在相同條件下達到平衡時,各物質濃度仍然相同,則N2O4的起始濃度
應為0.10mol/L.
(ii)氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2,且n(NO):n(NO2)=1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:NO2和NO與水反應生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素[CO( NH22]反應生成對環(huán)境無污
染的物質.若用1mol尿素吸收該尾氣,則能吸收氮氧化物76g.
(3)氨氣,CO2在一定條件下可合成尿素,其反應為:2NH3(g)+CO2(g)═CO( NH22(s)+H2O(g)
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系.a(chǎn)為[n(NH3):n(CO2)],b為水碳比[n(H2O):n(CO2)].則:
①b應控制在C;
A.1.5~1.6    B.1~1.1    C.0.6~0.7
②a應控制在4.0的理由是a等于4.0,CO2轉化率迅速提高到最大值;而a在4.0之后增大,c(NH3)轉化率無明顯增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A 元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2.
(1)六種元素中第一電離能最小的是K(填元素符號,下同),電負性最大的是N.
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑).請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe(CN)6],1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def(填選項字母).
a.離子鍵  b.共價鍵   c.配位鍵   d.金屬鍵    e.氫鍵     f.分子間的作用力
(3)E2+的價層電子排布圖為,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO.其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④(填物質序號),HCHO分子的立體結構為平面三角形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質)加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵.
(4)金屬C、F晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2:3.金屬C的晶胞中,若設該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質量為M,則表示C原子半徑的計算式為34×\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}cm.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HCl_SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000℃~1100℃反應制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃.請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為SiO2+2C_Si+2CO↑.
(2)粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為分餾.
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是濃硫酸.裝置C中的燒瓶需要水浴加熱,其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化.
②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下,普通玻璃會軟化,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl3+H2_Si+3HCl.
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣.
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是bd.
a.碘水    b.氯水    c.Mg(OH)2固體    d.KSCN溶液     e.Na2SO3溶液.

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11.在2A(s)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( �。�
A.v(A)=1.8 mol•L-1•s-1B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1D.v(D)=1.6 mol•L-1•s-1

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8.下列離子化合物中含有共價鍵的是( �。�
A.NaClB.MgCl2C.Na2OD.NaOH

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9.如圖甲、乙是電化學實驗裝置.請回答下列問題:

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu.
(2)若乙池中盛放飽和NaCl溶液,則乙池中發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O_2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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