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【題目】下列裝置正確且能達到對應實驗目的的是

A. 用圖1裝置進行銀鏡反應

B. 用圖2裝置檢驗溴乙烷消去后的產物是否含乙烯

C. 用圖3裝置制備乙酸乙酯

D. 用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱

【答案】B

【解析】

A、銀鏡反應需水浴加熱；B、烯烴、醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、制備乙酸乙酯時，要防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D、乙酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應生成苯酚。

A. 銀鏡反應需在水浴加熱的條件下進行，用圖1裝置進行銀鏡反應是錯誤的，故A錯誤； B. 溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成的氣體經水洗除去揮發(fā)出來的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溴乙烷消去反應的產物是乙烯，所以2裝置能檢驗乙烯的存在，故B正確；C. 用圖3裝置制備乙酸乙酯時，為防止倒吸，導氣管不能插入液面下，故C 錯誤；D. 乙酸具有揮發(fā)性，用圖4裝置不能比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，一定放出能量的是（ ）

A. 化合物的分解B. 可燃物的燃燒C. 液體的氣化D. 固體的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法、②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法、③活潑金屬置換法、④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅、（Ⅱ）濕法煉銅、（Ⅲ）鋁熱法煉鉻、（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法分析不正確的是（ ）

A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達到平衡，總壓強為456 kPa。體系中存在以下反應關系：

I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00

HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2

H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6

I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

回答下列問題：

(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關系是_________________________。

(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應過程中碘單質的轉化率隨時間的變化曲線如圖所示，A點時，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。

(3)達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質的量分數(shù)是________________；Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態(tài)的是________________。

A．顏色不再變化

B．氣體平均相對分子質量不再變化

C．氣體密度不再變化

D．溫度不再變化

(5)HI是一種強酸，常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后，溶液呈中性此時溶液中離子濃度的大小關系是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

物質 選 項

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CH3CH2OH

CH3CH2Br

CH3COOH

C

CH3CH2OH

CH3COOH

CH3COOC2H5

D

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3CHO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．

Ⅳ．

（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學反應方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ______ 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

（6）實驗結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，對碳、氮及化合物的研究備受關注。已知：

I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

回答下列問題：

(l) N2的電子式為 ___ 。

(2)表示碳的燃燒熱的熱化學方程式為____。

(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時間段內，不同溫度下測得CO的轉化率(a)如圖所示。

①由圖推斷下列說法正確的是 ___(填選項字母)。

A．a、b、c、d點均達到平衡狀態(tài)B．該反應的平衡常數(shù)K(b)=K(c)

C．b點反應物的有效碰撞幾率最大D．圖中五個點對應狀態(tài)下，a點反應速率最慢

②e點CO的轉化率突然減小的可能原因為_______________________

③若b點容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，則To℃時該反應的平衡常數(shù)K=________

(4) T1℃時，向剛性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，發(fā)生反應Ⅲ。5 min時達到平衡狀態(tài)，測得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

①0～5 min內，用NO表示的反應速率v(NO)=_________

②反應進行到2 min時，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

③若升高溫度，容器內氣體壓強____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為 ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據物質的組成和分類，MgCl2屬于

A. 氧化物B. 酸C. 堿D. 鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是( )

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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