Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A
• B、標準狀況下，22.4 L NH₃中含有共價鍵的數(shù)目為N_A
• C、1 molCl₂與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• D、標準狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、Na₂O和Na₂O₂均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；
B、根據(jù)n=

V

Vm

并結(jié)合1molNH₃中含3mol共價鍵來分析；
C、根據(jù)氯元素反應后的價態(tài)為-1價來分析；
D、標況下，SO₃為固體．

解答： 解：A、Na₂O和Na₂O₂均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A，故A正確；
B、氨氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，而1molNH₃中含3mol共價鍵，故B錯誤；
C、氯元素反應后的價態(tài)為-1價，故1molCl₂轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；
D、標況下，SO₃為固體，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．