【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　　）
A.水的電離程度始終增大
B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始終減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

【答案】BD
【解析】解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh= ，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則 變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb= ，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以 逐漸減小，所以 始終減小，故B正確；

C．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正確；

故選BD．

A．開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減�。�

B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；

C．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減��；

D．CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ga、As、Al、C的相關(guān)化合物在化工和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：_________，有_____個(gè)未成對(duì)電子。

（2）合金砷化鎵在現(xiàn)代工業(yè)中被廣泛應(yīng)用，Ga、As電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>______________。

（3）1個(gè)丙二烯分子中σ鍵總數(shù)為___個(gè)，C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號(hào)пmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為п66），則丙二烯中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

（4）氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0, 0, 0)；B為(1/2,1/2,0)；C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________。

②已知氮化鎵晶胞的邊長為a nm，其密度為d g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA =____(用a、d表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，其中只有R屬于金屬元素，由X、Y、R可組成一種化合物Q，在298K時(shí)，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg＝－12，由X和M組成的化合物XM是強(qiáng)電解質(zhì)。下列說法正確的是

A. Y、R、M三種元素形成的簡單離子半徑：r(M)>r(R)>r(Y)

B. M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C. R分別與X、Y、M組成的二元化合物中都含有離子鍵

D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　　）
A.7.5 L
B.12.3 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱．可以將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法是（　　） ①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液，通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。

（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時(shí)溫度對(duì)合成甲醇反應(yīng)影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

①溫度高低比較：T1____T2。

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.由 T1到T2，ΔS減小

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

③在T1溫度時(shí)，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小到開始時(shí)的一半，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計(jì)算結(jié)果）

（2）在一個(gè)恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時(shí)間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間

濃度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

① CO的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

② 若在第30min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是A、B、C、D五中有機(jī)物質(zhì)的相關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．

①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：


（1）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2 ． 當(dāng)n=時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式；該生成物在一定條件下可用于制取最簡單的二元醇方程式為： ．
（3）B具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在催化劑作用下，B與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）C與E反應(yīng)能生成酯，該反應(yīng)類型為；其化學(xué)反應(yīng)方程式為： ．
（5）D在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改變起始時(shí)n(SO2)對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)越大

B. a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc>Ka

D. b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的無色溶液（ ）

A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-D.Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-

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