分析 反應(yīng)中加入的AgNO3可與NaCl和Na2CO3反應(yīng),得到沉淀為AgCl、Ag2CO3,沉淀與足量的硝酸反應(yīng)生成氣體為二氧化碳,根據(jù)生成的二氧化碳的體積可推算出與Na2CO3反應(yīng)的AgNO3的量,則可求出與NaCl反應(yīng)的AgNO3的量,進(jìn)而計(jì)算出原混合物中NaCl的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:反應(yīng)中加入的AgNO3可與NaCl和Na2CO3反應(yīng),得到沉淀為AgCl、Ag2CO3,沉淀與足量的硝酸反應(yīng)生成氣體為二氧化碳,其物質(zhì)的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,
設(shè)與Na2CO3反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為x,
Na2CO3~2AgNO3~CO2
2mol 1mol
x 0.005mol
所以x=0.005mol×2=0.01mol
則與NaCl反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量=0.03L×1.00mol/L-0.01mol=0.02mol
設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為y,則:
NaCl~AgNO3
35.5g 1mol
y 0.02mol
所以y=$\frac{0.02mol×35.5g}{1mol}$=1.17g
原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.17g}{4.68g}$×100%=25%,
答:原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.
點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算,明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液 | |
B. | pH=1的鹽酸溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液 | |
C. | pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液 | |
D. | pH=4的鹽酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 變小 | B. | 不變 | ||
C. | 增大 | D. | 可能增大、減小,也可能不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | OH-由A端移向B端 | |
B. | 0<V≤22.4L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2+KOH═KHCO3+2H2O | |
C. | 22.4L<V≤44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為:CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3- | |
D. | V=33.6L時(shí),溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中粒子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) | |
B. | 0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | |
C. | pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) | |
D. | 0.1 mol/L的NaHS溶液中粒子濃度關(guān)系:c(S2-)+c(OH-)=(H+)+c(H2S) |
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