Question

19．將4.68gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO₃溶液后，不再有沉淀生成．過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．計(jì)算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 反應(yīng)中加入的AgNO₃可與NaCl和Na₂CO₃反應(yīng)，得到沉淀為AgCl、Ag₂CO₃，沉淀與足量的硝酸反應(yīng)生成氣體為二氧化碳，根據(jù)生成的二氧化碳的體積可推算出與Na₂CO₃反應(yīng)的AgNO₃的量，則可求出與NaCl反應(yīng)的AgNO₃的量，進(jìn)而計(jì)算出原混合物中NaCl的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：反應(yīng)中加入的AgNO₃可與NaCl和Na₂CO₃反應(yīng)，得到沉淀為AgCl、Ag₂CO₃，沉淀與足量的硝酸反應(yīng)生成氣體為二氧化碳，其物質(zhì)的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，
設(shè)與Na₂CO₃反應(yīng)的AgNO₃的物質(zhì)的量為x，
Na₂CO₃～2AgNO₃～CO₂
       2mol     1mol
       x        0.005mol
所以x=0.005mol×2=0.01mol
則與NaCl反應(yīng)的AgNO₃的物質(zhì)的量=0.03L×1.00mol/L-0.01mol=0.02mol
設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為y，則：
NaCl～AgNO₃
35.5g  1mol
y     0.02mol
所以y=$\frac{0.02mol×35.5g}{1mol}$=1.17g
原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.17g}{4.68g}$×100%=25%，
答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．