下列敘述正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
C、若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨
D、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實驗符合“綠色化學(xué)”思想
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：電離平衡與溶液的pH專題,化學(xué)應(yīng)用
分析：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；
B．醋酸是弱酸，在其溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離；
C．若測得雨水的pH小于5.6，則下的是酸雨；
D．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實驗，有毒氣體排入環(huán)境中．
解答： 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，所以常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍體積后pH＜4，故B錯誤；
C．若測得雨水的pH小于5.6，則下的是酸雨，故C錯誤；
D．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實驗，有毒氣體排入環(huán)境中，會造成污染，不符合“綠色化學(xué)”思想，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查較綜合，涉及溶液的導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離平衡、酸雨及綠色化學(xué)，綜合性較強，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將30mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后
（1）溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）NaCl的物質(zhì)的量為
 

（3）溶液中Na+的個數(shù)N為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

跟50mL 1mol/L HCl溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）
A、50 mL 1 mol/L醋酸溶液
B、100 mL 0.5 mol/L硫酸溶液
C、100 mL 0.25 mol/L硫酸溶液
D、200 mL 1 mol/L硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、
 
16
8
O2和
 
18
8
O2互為同位素，物理性質(zhì)相似
B、CO2和CO屬于同素異形體，所以性質(zhì)不同
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D、C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0．所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　　）
A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B、向醋酸鈉溶液中通入少量氯化氫，c（CH3COO-）減小
C、0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3
D、pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫氣與氧氣燃燒的過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　　）
A、Q1+Q2＜Q3
B、Q1+Q2＞2Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3
D、2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
．（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液       
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   
D．稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                   
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
 
（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是：
 
．
（5）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH                      
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻盾，液面下降，又加水至刻度線  
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入一定量的N2和H2，發(fā)生合成氨反應(yīng)，其中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
（1）a點～d點表示的狀態(tài)中，逆反應(yīng)速率最快的是
 
．
（2）反應(yīng)在
 
時刻達(dá)到平衡，該時間內(nèi)用H2表示的正反應(yīng)速率為
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 （填字母）
A．容器中NH3與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)消耗1mol N2的同時生成2mol NH3
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
（4）反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol?L-1?min-1           
②v（ B ）=6mol?L-1?min-1
③v（C）=4.5mol?L-1?min-1          
④v（D ）=8mol?L-1?min-1
則反應(yīng)速率由快到慢的順序是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)mA+nB═pC，下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的
B、其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快
C、若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化
D、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

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