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【題目】某烴和溴水反應后的產物為2，2，3，3－四溴丁烷，則該烴的同分異構體為

A. 1-丁炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯

【答案】A

【解析】

2，2，3，3－四溴丁烷為CH3C(Br)2C(Br)2CH3，由某烴與溴加成得到，故該烴為2－丁炔，結構簡式為CH3C≡CCH3，則

A．1-丁炔與2-丁炔互為同分異構體，A正確；

B．該烴就是2－丁炔，是同一種物質，B錯誤；

C．1-丁烯與2-丁炔的分子式不同，不能互為同分異構體，C錯誤；

D．2-丁烯與2-丁炔的分子式不同，不能互為同分異構體，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變

C. NO和SO3的物質的量之比保持不變 D. 每消耗1molNO2的同時生成1molSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁，硼，磷等雜質)．粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450—500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。

氯氣的制�。�

(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，所需裝置的接口連接順序是 ___（填小寫字母）。

(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：____ 。

(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比，其優(yōu)點是 _____，裝置D的作用是____。

將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。

[資料]

a．四氯化硅遇水極易水解

b．硼、鋁、鐵，磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物

c.有關物質的熔沸點見下表：

(4)裝置f中盛放的藥品是____，h瓶中左邊用粗導管導出物質的目的是____。

(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4，所需用到的儀器是 ___。

A．容量瓶 B．溫度計 C．冷凝管 D．分液漏斗

(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，滴定終點的現象是____，殘留物中鐵元素的質量分數是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式

HF

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(Ka)

Ka=7.2×10-4

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

Ka1=1.0×10-2

Ka2=5.0×10-8

（1）25℃時，同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是____________(寫化學式)。

（2）將0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀釋至10mL(假設溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

（3）25℃時，現有物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。

依據數據判斷其pH由大到小的順序是_________________________(填寫序號)。

（4）根據H2SO3的電離平衡常數,計算25℃時,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。

若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，則溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末濃度/mol/L

0.08

a

b

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時，X的轉化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內，用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現還原性的是（ ）
A.H2S
B.SO2
C.H2SO3
D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不能溶解于NaOH溶液的該衍生物共有 （ �。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是

A．NH4++2H2ONH3H2O+H3O+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-

C．NH3+H2ONH4++OH- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物中間體F的合成流程如下:

已知：(1) ；

(2)碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定

請回答:

(1)A→B的反應類型為_____________。

(2)有關物質D的敘述錯誤的是______(填序號)。

A.能使KMnO4溶液褪色 B.能縮聚成高分子

C.能與甲醇發(fā)生酯化反應 D.能發(fā)生水解反應

(3)B→C過程中反應1的化學方程式為____________。

(4)F的結構簡式為_____________。

(5)寫出滿足下述條件的E的同分異構體____________。

①水解產物能消耗2molNaOH；②分子中有三種不同類型的氫；③只含一個甲基

(6)結合題給信息，以乙烯為原料制備2-丁醇，設計合成路線(其他試劑任選) ____________。

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