Question

某研究性學習小組進行SO₂的制備及性質探究實驗。
（1）根據(jù)反應Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O，制備SO₂氣體。
①用下列簡圖畫出制備并收集SO₂的實驗裝置（含試劑）示意圖。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_________。
（2）將SO₂氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是________。②溴水溶液，現(xiàn)象是_________。③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是___________。
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。
①原因______，驗證方法_______。②原因______，驗證方法_______。③原因_______，驗證方法_______。

Answer 1

（1）   ②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
 （2） ①溶液褪色   ②溶液褪色    ③有淺黃色沉淀產(chǎn)生（或溶液變渾濁）
 （3） ①Na₂SO₃變質； 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液，如有白色沉淀生成，則證明該Na₂SO₃固體變質
 ②不是濃硫酸；用潔凈的玻璃棒蘸取待測試樣，涂在白紙上，若白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
【試題分析】

本題以二氧化硫氣體的實驗室制備和性質探究為素材，拓展課本內容，設計了三個方面的問題：

第（1）題①考查了二氧化硫氣體的制備裝置，②考查了分液漏斗的使用方法；

第（2）題是對二氧化硫性質的考查；

第（3）題是對實驗中二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢的原因進行的探究。

具體解析如下：第（1）題①，根據(jù)反應原理：Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O，反應類型為“固+液→氣”，以錐形瓶（盛固體）和分液漏斗（盛液體）為發(fā)生裝置，由于二氧化硫的相對分子質量比空氣大，故用向上排空氣法收集氣體。因為二氧化硫有毒，需要對尾氣進行吸收處理，可將堿液置于錐形瓶中吸收多余的二氧化硫氣體。第②題考查分液漏斗的基本操作，不難回答。第（2）題依次考查了二氧化硫的漂白性、還原性與氧化性，①和②（SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）的現(xiàn)象都是使溶液褪色，③則是因為生成了單質硫而能觀察到溶液變混濁或產(chǎn)生淺黃色沉淀。第（3）題因為已知不存在氣密性問題，則只能從試劑上去尋找可能存在的原因，兩種反應物中至少有一種存在問題，可能是Na₂SO₃變質，也就是說可能是Na₂SO₃部分被氧化成了Na₂SO₄，這就需要檢驗Na₂SO₃固體中是否含有SO₄^2-；也可能是H₂SO₄的濃度比較小造成二氧化硫產(chǎn)生緩慢，驗證是否是濃硫酸，簡單的方法是取少許硫酸樣品涂在白紙上看是否變黑。