Question

【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數不可能為a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

Answer 1

【答案】B

【解析】

恒溫恒容下對于氣體體系等效轉化后，使反應物（或生成物）的物質的量與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據此判斷。

反應達平衡時，氨氣的體積分數不可能為a，則等效轉化后氮氣和氫氣的物質的量只要不再等于1mol、3mol即可。則根據方程式可知

A. 2 mol NH3相當于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，A不選；

B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣，不滿足等效平衡，B選；

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3相當于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，C不選；

D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3相當于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，D不選；

答案選B。