Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．18 g水中含有電子數(shù)為10NA

B．16 g氧氣所含原子數(shù)為NA

C．4.8 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA

D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是3NA

Answer 1

C

解析試題分析：一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫原子有1個(gè)電子，每個(gè)氧原子有8個(gè)電子，所以每個(gè)H₂O分子中含有10個(gè)電子。18 g H₂O含1 mol 水分子，所含電子的物質(zhì)的量為10 mol，所含有的電子數(shù)為10N_A。氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol^－1,16 g O₂含0.5 mol氧分子。O₂是雙原子分子，0.5 mol氧分子中含1 mol氧原子，原子數(shù)為N_A。鎂的摩爾質(zhì)量是24 g·mol^－1,4.8 g鎂含0.2 mol鎂原子，1個(gè)鎂原子失2個(gè)電子變成鎂離子，所以4.8 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.4N_A。46 g NO₂中有1 mol NO₂分子，每個(gè)NO₂分子中含3原子，即每摩爾NO₂分子中含3 mol原子，所以46 g NO₂中原子數(shù)目為3N_A，N₂O₄摩爾質(zhì)量是92 g·mol^－1,46 g N₂O₄中含有0.5 mol N₂O₄分子，每個(gè)N₂O₄分子中含6個(gè)原子，所以46 g N₂O₄中原子的數(shù)目仍然為3N_A。本題選C。
考點(diǎn)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)與電子數(shù)及相關(guān)量的計(jì)算。