Question

1．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A． n（Cl₂）：n（Fe）=5：4     5Cl₂+4Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
• B． n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1   Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3    2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． n（Fe）：n[HNO₃（�。�]=1：3    4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)；
B．亞鐵離子的還原性較強(qiáng)，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，剩余的氯氣再氧化溴離子；
C．2mol高錳酸根離子完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成錳離子得到10mol電子，能夠氧化5mol雙氧水，該反應(yīng)不滿(mǎn)足電子守恒；
D．n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3，介于3：8和1：4之間，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子的混合物．

解答 解：A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不會(huì)生成氯化亞鐵，正確的化學(xué)方程式為：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A錯(cuò)誤；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，設(shè)二者各為1mol，1mol亞鐵離子優(yōu)先被氧化，消耗了0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化1mol溴離子，則參與反應(yīng)的亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸根離子與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．n（Fe）：n[HNO₃（�。�]=1：3，3mol稀硝酸與Fe反應(yīng)生成硝酸鐵時(shí)消耗Fe的物質(zhì)的量為：3mol×$\frac{1}{4}$=0.75mol，剩余的0.25molFe能夠還原0.5mol鐵離子生成0.75mol亞鐵離子，則反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比=0.75mol：0.25mol=1：3，該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式計(jì)算與書(shū)寫(xiě)，為高考的高頻題，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．