Question

7．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O）（　　）

• A． 1：1：1
• B． 2：2：1
• C． 2：3：1
• D． 4：3：2

Answer 1

分析 用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價轉(zhuǎn)化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉(zhuǎn)化為0價．現(xiàn)要制得相同的O₂，所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半．

解答 解：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，已知2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑反應(yīng)過程中O由-2價轉(zhuǎn)化為0價，如生成1mol O₂，需轉(zhuǎn)移4mol電子，用過氧化氫制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O，O元素由-1價轉(zhuǎn)化為0價，如生成1mol O₂，需轉(zhuǎn)移2mol電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：2：1，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意O元素在三種物質(zhì)中的化合價的數(shù)值，為解答該題的關(guān)鍵．