Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="jxd77xu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

 

．
（3）寫(xiě)出化合物AC₂的電子式

 

；
（4）E的核外電子排布式是

 

，E的+3價(jià)離子核外有

 

個(gè)軌道含有電子．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，1molD反應(yīng)時(shí)，放熱QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為O元素，D為Mg元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為N元素；AC₂為非極性分子，則A為C元素；E的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則E核外有24個(gè)電子，所以E為Cr，以此來(lái)解答．

解答： 解：前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則E核外有24個(gè)電子，所以E為Cr，
（1）A為C，B為N，C為O，同周期從左到右第一電離能遞增，其中第IIA和IIIA，第VA和VIA族反常，則第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；
（2）B為氮元素，其氫化物為NH₃，分子中的空間構(gòu)型為三角錐型，
故答案為：三角錐型；
（3）化合物AC₂是CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；
故答案為：；
（4）E為Cr，其原子核外有24個(gè)電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，Cr的+3價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，則Cr的+3價(jià)離子核外有12個(gè)軌道含有電子；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；12；
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO₃的稀溶液與Mg反應(yīng)時(shí)，N被還原到最低價(jià)生成物為NH₄NO₃，1molMg反應(yīng)時(shí)，放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4Mg（s）+10HNO₃（aq）=4Mg（NO₃）₂（aq）+NH₄NO₃（aq）+3H₂O（l）△H=-4Q kJ?mol^-1，
故答案為：4Mg（s）+10HNO₃（aq）=4Mg（NO₃）₂（aq）+NH₄NO₃（aq）+3H₂O（l）△H=-4Q kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、電子式與核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)，熱化學(xué)方程式等，題目難度中等，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高是推斷的突破口．