Question

（15分）某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是________。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________；

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止____________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應______________，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	①	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入② ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	③
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水， ④	⑤	猜想Ⅲ成立

 

Answer 1

(15分).（1）過濾

（2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止 局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺 停止加熱(或熄滅酒精燈)

（3）猜想Ⅰ：①有氣泡放出，小燒杯內有白色沉淀生成(或石灰水變渾濁)

猜想Ⅱ：②稀硝酸(或稀鹽酸) ③猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：④滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 ⑤有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3

【解析】

試題分析：（1）粗鹽溶于水后攪拌，需要過濾除去不溶性雜質，所以步驟①的名稱是過濾；得到的濾液1加入碳酸鈉后需要再過濾得濾液2，所以②的操作名稱也是過濾；

（2）加入鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉，但鹽酸不能過量，判斷鹽酸適量的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止，說明碳酸鈉已除干凈；蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是不斷攪拌，防止液體局部受熱，造成液體飛濺；

當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱，利用余熱將水分蒸干；

（3）①若猜想I成立，則滴加鹽酸后試管內有氣泡放出，小燒杯內有白色沉淀生成；

②根據(jù)猜想II的現(xiàn)象判斷，加入稀鹽酸或稀硝酸后有氣體放出但無沉淀生成，說明溶液中不存在鋇離子，所以③猜想II不成立；

④猜想III成立，若證明固體中含有硫酸根離子，則需要向配制的溶液中滴加含鋇的可溶性化合物，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子，即猜想III正確。

考點：考查粗鹽的提純，實驗儀器的選擇，對實驗的分析能力