Question

10．如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素⑧的名稱是氖，元素⑧在周期表中所處位置第二周期0族．元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點，原因是H₂O分子間能形成氫鍵．
（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序是PH₃＜H₂S＜H₂O（寫氫化物的化學式）．
（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式是．
（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是C_nH_2n+2，其中C₄H₁₀（填分子式）有兩種同分異構體，結構簡式分別是CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）⑧的名稱是為氖，含氫鍵的分子沸點高；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為CO₂；
（4）烷烴符合C_nH_2n+2，丁烷有兩種同分異構體；
（5）⑤與⑦形成化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）⑧的名稱是氖，位于第二周期0族，元素④為氧，元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點，原因是H₂O分子間能形成氫鍵，
故答案為：氖；第二周期0族；H₂O分子間能形成氫鍵；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜H₂O，
故答案為：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為CO₂，其電子式為，故答案為：；
（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是C_nH_2n+2，其中C₄H₁₀有兩種同分異構體，結構簡式分別是CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃，
故答案為：C_nH_2n+2；C₄H₁₀；CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃；
（5）⑤與⑦形成化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結構、性質的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及周期律的應用，題目難度不大．