【題目】下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是

A. NaOH B. H2SO4　　 C. NH3·H2O D. AgNO3

【答案】A

【解析】試題分析：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各有機物：①分子式為C5H12O的醇；②分子式為C5H10O的醛；③分子式為C5H10O的酮；④分子式為C5H10O2的羧酸。同分異構體數(shù)目的關系為

A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①為___________________________。

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為：____________________________。

（3）如何判斷SO42-已除盡？____________________________。

（4）加熱煮沸的目的：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是

A.具有較高的熔點，硬度大B.固態(tài)不導電，水溶液能導電

C.晶體中存在金屬陽離子，熔點較高D.固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種化工原料，在工業(yè)生產中有重要的應用。

Ⅰ.在l.0L恒容密閉容器中投入1 molCO2和2.75molH2發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．該反應的正反應為放熱反應

B．壓強大小關系為pl<p2<p3

c. M點對應的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D.在p2及512K時，圖中N點v（正）＜v（逆）

Ⅱ.甲醇是基本有機化工原料。甲醇及其可制得的產品的沸點如下。

名稱

甲醇

二甲胺

二甲基甲酰胺

甲醚

碳酸二甲酯

結構簡式

CH3OH

(CH3)2NH

(CH3)2NCHO

CH3OCH3

(CH3O)2CO

沸點/℃

64.7

7.4

153

-24.9

90

（1）在425℃、Al2O3做催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

（2）甲醇制甲醚的化學方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定溫度下，在體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應。己知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4，若起始時向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行。

（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

電源的負極為__________（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應_________；若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），則制得的碳酸二甲酯的質量為______kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L，質量是______________g。

（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，

①CO的質量為________

②混合氣體的平均摩爾質量為________

③CO2的體積為________

④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。

（1）O2的電子式為 。

（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________(化學式，任寫兩種)。

（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是 。

（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分)：

危險性

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用： 。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是 。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1時，則c(ClO)∶c()比值等于 。

（5）鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應后，產生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。請寫出該水解反應方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是

A. 為防止鈉與水反應時燃燒，可將該反應置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸

B. 鈉著火時應用干燥的沙土滅火

C. 鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色的火焰，生成白色粉末

D. 鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

（1）可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應

圖1（圖中表示生成1 mol物質時的能量）

根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式：__________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1 mol LiAlH4時轉移的電子數(shù)目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產物為_________(填化學式)，在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的_____%(精確到0.1)。

（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應式為FePO4+LiLiFePO4 ，電池正極反應為____________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。

①導線中電子移動方向為____________。(用A、D表示)

②生成目標產物的電極反應式為__________________________。

③該儲氫裝置的電流效率=__________________________。

(=×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位)

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