【題目】下列說法正確的是

A. 聚乙烯塑料和天然橡膠均不能使溴水褪色

B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

C. 丙烯和環(huán)己烷的二氯代物的數(shù)目相同（不考慮立體異構(gòu)）

D. 將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色，說明有乙烯生成

【答案】D

【解析】

A．聚乙烯塑料結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，而天然橡膠是，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．2-丁烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，分子結(jié)構(gòu)中甲基上的碳原子為sp3雜化，為立體結(jié)構(gòu)，則分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．丙烯的二氯代物共有6種，而環(huán)己烷的二氯代物共有4種，故C錯(cuò)誤；D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，則溶液褪色說明有乙烯生成，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科理論和實(shí)踐的發(fā)展遵循其內(nèi)在規(guī)律，在相近的知識(shí)體系間有著密切關(guān)聯(lián)性。

I.分析下列有關(guān)電化學(xué)裝置圖

（1）圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定的電流，原因是_________________________________。

（2）將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，鹽橋用銅導(dǎo)線代替后變?yōu)閳D3裝置，該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。

（3）圖4裝置中d處電極反應(yīng)式為：______________________。

（4）根據(jù)相同原理，圖5裝置中兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，___________處能析出銅。

Ⅱ·溫室效應(yīng)使地球變曖成為人類社會(huì)急需解決的重要環(huán)境問題。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑存在下，H2可還原CO2，發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

相同投料和壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

注：M--Cu/ZnO納米棒；N--Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)△H的影響)：

（1）有利于生成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________。

（2）提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。

A.使用催化劑M B.使用催化劑N

C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào),下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________。

（2）在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫化學(xué)式)

（3）根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題：還原劑是__________,還原產(chǎn)物是__________，氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

（4）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出__________色火焰。

（5）金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面__________,說明常溫下鈉能夠跟__________反應(yīng),生成__________；鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，這說明__________，熔成一個(gè)閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。

（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑

②___H2SO4(濃)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線

(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________，H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（保留一位小數(shù)）。

(2)若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是_________（填入下列條件的序號(hào)，下同），乙條件可能是__________。

① 恒容條件下，升高溫度

② 恒容條件下，降低溫度

③ 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④ 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是___________（用含一個(gè)a、b、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3 中S元素化合價(jià)為

A.-2B.+2C.+4D.+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素 R 的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，則在氣態(tài)氫化物中 R 元素的化合價(jià)是（ ）

A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH－。下列說法不正確的是

A. 電極b連接電源的負(fù)極 B. Ⅱ口排出的是淡水

C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. C為陰離子交換膜

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