已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成，若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為5.0g，則A的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.10mol
B、0.20mol
C、0.05mol
D、無法計算
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑、2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑，MgCO3
  △  
.
 
MgO+CO2↑、CaCO3
  △  
.
 
CaO+CO2↑，兩次產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，都產(chǎn)生沉淀5g，說明兩次生成的二氧化碳相等，故混合物為NaHCO3、KHCO3，計算5g碳酸鈣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式中定比關(guān)系計算．
解答： 解：加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2↑、2KHCO3
  △  
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K2CO3+H2O+CO2↑，MgCO3
  △  
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MgO+CO2↑、CaCO3
  △  
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CaO+CO2↑，兩次產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，都產(chǎn)生沉淀5g，說明兩次生成的二氧化碳相等，故混合物為NaHCO3、KHCO3，
5g碳酸鈣的物質(zhì)的量為
5g
100g/mol
=0.05mol，
由方程式可知，n（NaHCO3+KHCO3）=2n（CO2）=2×0.05mol=0.1mol，
故選：A．
點評：本題考查混合物計算，確定混合物的成分是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Cl-、SO42-、Na+、K+
B、K+、C1O-、Na+、NO3-
C、HCO3-，Na+、NO3-、K+
D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA
C、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NA
D、100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中S2-離子個數(shù)等于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12.8克銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求反應(yīng)生成的NO2體積．
（2）若消耗該濃硝酸的體積為100mL，求其物質(zhì)的量濃度．
（3）求被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O和D2O分別跟金屬鉀反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等時，下列各量一定相等的是（　�。�
A、消耗水和重水的質(zhì)量
B、生成的氣體的體積
C、生成的氣體的質(zhì)量
D、參加反應(yīng)的鉀的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、加熱條件下，1molCl2與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
B、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1 NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C5H12中的H原子數(shù)為12 NA
D、17g羥基中含有的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且無色透明，加酸酸化后溶液變色，但無沉淀、無氣體生成的是（　�。�
A、Fe2+、I-、ClO-、SO32-
B、Br-、K+、SO42-、BrO-
C、S2-、SO32-、K+、SO42-
D、Ca2+、Cl-、H2PO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（S）+CO（g）═Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間
（min）		 0 1 2 3 4 5
n（CuO）（mol） 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
已知：K（400℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是
 
．（選填“A”或“B”）800℃時，0～3s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO2）=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（CO）=v（CO2）   b．容器內(nèi)壓強保持不變   c．v逆（CO）=v正（CO2）    d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．增加CuO的量    b．適當(dāng)升高溫度   c．及時移去CO2     d．增大CO的濃度   e．選擇高效催化劑   f．增大壓強．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

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同步練習(xí)冊答案
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