【題目】某元素負一價陰離子的核外有十個電子，該元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第二周期ⅠA族 B. 第三周期ⅦA族

C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期ⅠA族

【答案】C

【解析】試題分析：一價陰離子核外有10個電子說明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

醇酸樹脂合成技術(shù)成熟、原料易得、涂膜的綜合性能良好，是涂料用合成樹脂中用量最大、用途最廣的品種之一，新型環(huán)保醇酸樹脂的合成路線如圖所示：

已知：通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：。回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是__________，C中官能團的名稱是____________。

（2）⑤的反應(yīng)類型是________________， B的分子式為________________。

（3）下列說法正確的是___________（填序號）。

a．化合物A的核磁共振氫譜有4組峰

b．檢驗B中所含官能團時，加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

c．1molE與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6LH2（標準狀況下）

（4）C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）在Cu作催化劑的條件下，F(xiàn) (C8H10O2)與O2反應(yīng)生成C，則F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的芳香族化合物有_______種（不考慮立體異構(gòu))。

a．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．能發(fā)生消去反應(yīng)

（6）已知：RCH2CH=CH2 ，以2-溴丙烷為原料（其他試劑任選），設(shè)計制備E的合成路線：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示（注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計）。

下列說法不正確的是

A. 在 pH = 3 時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在pH 3→6的過程中，主要發(fā)生反應(yīng)HA-+OH-==A2-+ H2O

D. 在 pH = 4.3 時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（ ）

A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）

A. Na．Mg、Al還原性依次減弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C. N、O原子半徑依次增大 D. P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是__________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過量的方法是________________________________。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。

（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_____。

（6）第⑥步操作中涉及的化學(xué)方程式________________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，

下列說法不正確的是

A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D. 實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol，下列說法一定正確的是（ ）

A. 60gSiO2晶體中，約含有2×6.02×1023個Si-O鍵

B. 78gNa2O2晶體中約有2×6.02×1023個陰離子

C. 720g C60晶體約含有6.02×1023個如圖中晶胞單元

D. 14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

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