Question

A.(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。?

(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的__________族。?

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。?

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是__________(填名稱)，寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式__________。

B.

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為__________。?

(a)A               (b)B        (c)C        (d)D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是__________。?

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。?

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是__________(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是__________。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中?

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應?

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液?

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性?

Answer 1

解析：A.本題綜合考查元素周期表與元素周期律的相關知識。?

(1)金屬與非金屬的分界線除ⅠA在氫元素下側，其他各族元素皆處于周期數(shù)主族數(shù)的元素的上側和右側。?

(2)在周期表中只有第ⅥA的元素的最高正價與最低負價的絕對值相等?

(3)甲元素的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，即甲元素為氯；乙元素焰色反應呈黃色，則乙元素為鈉元素；而硫、氯處于硫的右側，比硫的非金屬性強，可由反應H₂S+Cl₂2HCl + S↓來證明上述結論。?

B.(1)在元素周期表的分區(qū)中，只有副族及Ⅷ族的元素全部為金屬，故本題的答案為b。?

(2)碳元素形成化合物種類最多的原因，是碳碳之間可形成長鏈及同分異構現(xiàn)象，即可形成眾多的有機物，而絕大部分的有機物都含氫元素，故這種除碳外的短周期元素應為氫元素。

(3)可與冷的濃硫酸作用形成致密的氧化膜的單質為鐵和鋁，而鐵不是短周期元素，故甲為鋁，由題意知乙元素的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，即乙為鎂元素，鎂、鋁同周期，鎂在鋁的左側，鎂的金屬性比鋁強，從兩者與水或酸反應的難易，Mg(OH)₂、Al(OH)₃的酸堿性強弱比較得之。

答案：A.(1)下表中?

(2)ⅣA?

(3)①下表中

②氯　H₂S+Cl₂2HCl + S↓?

B.(1)b　(2)H?

(3)①下表中?

②鎂　bc