Question

【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況
D.根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值

Answer 1

【答案】C
【解析】解：向僅含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 首先發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ ， I﹣反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， Fe2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， 故線段I代表I﹣的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br﹣的變化情況；
由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，
A．根據(jù)分析可知，線段Ⅱ?yàn)閬嗚F離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 不是氧化溴離子，故A錯(cuò)誤；
B．n（FeBr2）：n（FeI2）=n（Br﹣）：n（I﹣）=6mol：2mol=3：1，故B錯(cuò)誤；
C．線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為： =+5價(jià)，則該含氧酸為HIO3 ， 即：線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，故C正確；
D．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故D錯(cuò)誤；
故選C．