20．已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃燒放出熱量283.0kJ．已知1kg水的溫度每升高1℃需熱量近似為4.2kJ．
（1）0.224m3（已換算為標準狀況下）CO在25°、1.01×105Pa下燃燒，釋放出的熱量是多少kJ？
（2）若熱量損失20%，則上述CO燃燒時能使多少千克25℃的水加熱至沸騰？

分析 （1）0.224m3=224L，先計算氣體的物質(zhì)的量，進而根據(jù)1molCO燃燒放出熱量283.0kJ計算放出的熱量；
（2）水沸騰時溫度達到100℃，從能量守恒的角度分析．

解答 解：（1）0.224m3=224L，n（CO）=$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，
完全燃燒放出的熱量為：10mol×283.0kJ/mol=2830kJ，
答：釋放出的熱量是2830kJ．
（2）設上述CO燃燒時能使x千克25℃的水沸騰，
則有：2830kJ×80%=（100℃-25℃）×4kJ/kg×xkg，
解之得：x=7.2，
答：若熱量損失20%，則上述CO燃燒時能使7.2千克25℃的水沸騰．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意相關物理量的計算，注重基礎知識的積累，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．1mol乙烷中共價鍵總數(shù)為6NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由羥基分別跟下列基團相互結合所構成的化合物中，屬于醇類的是（　�。�
A．B．C6H5-C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生成1mol下列化學鍵，放出熱量最多的是（　�。�
A．H-IB．H-BrC．H-ClD．H-F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，生成物所貯的化學能比反應物所貯化學能要多的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（0H）2B．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．說法正確是（　�。�
A．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應速率是0.1 amol•（L•min）-1
C．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑．但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧．硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致．亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體（NO、NO2）用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得．硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉化，再用堿中和、蒸發(fā)、結晶、分離制得．
（1）實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由橙色變?yōu)榫G色，寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（2）寫出氮氧化物（NO、NO2）與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
（3）從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是BC．
A．稀鹽酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
（4）等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶質(zhì)的化學式）
（5）工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同學欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：
a．稱取8.5g干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反應后過濾．
b．向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
有關反應為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①A溶液中的溶質(zhì)的化學式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-轉化為沉淀而除去．
②B物質(zhì)是淀粉，滴定終點時的顏色變化是藍色→無色．
③若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是（任寫一點）NO2-未沉淀完全（或滴定過程中帶入空氣將生成的I-氧化、部分S2O32-與Ag+反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序．請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告．
實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負極：銅片；硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應和導電．
（2）寫出電極反應式：正極：Ag++e-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）實驗現(xiàn)象：負極不斷溶解，正極上有白色的銀單質(zhì)析出，溶液從無色變?yōu)樗{色．
（4）實驗結論：金屬的活潑性是Cu＞Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機化合物，其結構簡式如圖：，下列有關它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1 mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與6mol NaOH完全反應
C．在Ni催化下，1 mol 該物質(zhì)可以和7mol H2發(fā)生加成反應
D．它能發(fā)生水解反應，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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