14．對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色  ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色
石蕊試紙變藍  ③加入數(shù)滴氯水時，溶液無色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是（　　）
A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+

分析 二氧化硫氣體可以使品紅溶液褪色，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，據(jù)此來回答問題．

解答 解：（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明其中含有H2SO3；
（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明含有銨根離子；
（3）取原溶液加氯水，溶液無色，說明無溴離子；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有硫酸根，但是在亞硫酸存在的前提下，亞硫酸也會被硝酸氧化為硫酸，所以不能確認硫酸根在原溶液中是否存在．
綜上可以看出，溶液中一定含H2SO3、NH4+，Br-、SO42-的存在不能確定．
故選AB．

點評 本題考查常見陰離子的檢驗，要掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設(shè)計合理的實驗．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知磷（P）在氧氣中充分點燃燃燒，生成五氧化二磷，寫出該反應(yīng)方程式并標明相關(guān)元素的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．由反應(yīng)Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O可得出，Co2O3氧化性大于Cl2氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)、常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）A中鐵與濃硫酸在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表達式表示）．
（4）甲同學(xué)認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)可能偏小，請寫出其可能原因：裝置E可吸收空氣中的CO2和水蒸氣，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏大．乙同學(xué)認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)可能偏大，請寫出其可能原因：裝置內(nèi)殘留CO2未被E吸收，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．雙氧水可用于皮膚傷口消毒
B．水玻璃是制備硅膠和木材防火劑等的原料
C．生石灰和鐵粉都是食品包裝中常用的干燥劑
D．生活中可用電解飽和食鹽水的方法制取消毒液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如圖：回答下列問題：
（1）浸取時，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+Fe3+、Cu2+．
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學(xué)式）的形式被除去．
（4）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑．某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.9750g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定期中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+）消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標準狀況下）
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O．
②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，則測得的Ni2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；寫出Mg與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$
C+2MgO；寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（　�。�
A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．在25℃的純水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
B．溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，則c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性
C．c（H+）越大，則pH值越大，溶液的堿性越強
D．pH值為0的溶液中c（H+）=0 mol/L

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