Question

【題目】（1）陽離子 共有m個(gè)電子，則中子數(shù)N=_______。

（2）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是________。

（3）KClO2屬于鉀鹽，其中氯元素的化合價(jià)為_______；KClO2在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：_______。

（4）寫出分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體的方法_，寫出從碘水中提取碘單質(zhì)的方法_____。

Answer 1

【答案】A-m-n 135g/mol +3 KClO2=K++ ClO2 蒸餾 萃取和分液

【解析】

(1)陽離子 共有m個(gè)電子，則X元素的核內(nèi)含有m+n個(gè)質(zhì)子，結(jié)合A=Z+N計(jì)算中子數(shù)N；

(2)根據(jù)M=來計(jì)算；

(3)根據(jù)KClO2中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，計(jì)算氯元素的化合價(jià)；KClO2在溶液中完全電離，據(jù)此書寫電離方程式；

(4)酒精和甲苯二者互溶，但沸點(diǎn)不同；碘在水中的溶解度比在有機(jī)物中的溶解度小，據(jù)此分析解答。

(1)陽離子 共有m個(gè)電子，則X元素的核內(nèi)含有m+n個(gè)質(zhì)子，則中子數(shù)N= A-(m+n)=A-m-n，故答案為：A-m-n；

(2)含有0.6molCl-，則金屬氯化物MCl2的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以該氯化物的摩爾質(zhì)量M==135g/mol，故答案為：135g/mol；

(3)KClO2中K元素的化合價(jià)為+1，O元素的化合價(jià)為-2，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3；KClO2在溶液中完全電離出鉀離子和ClO2-，其電離方程式為：KClO2=K++ClO2-，故答案為：+3；KClO2=K++ClO2-；

(4)二者互溶，但沸點(diǎn)不同，可以利用沸點(diǎn)的差異來分離，即采用蒸餾法分離；碘在水中的溶解度比在有機(jī)物中的溶解度小，可以選擇適當(dāng)?shù)妮腿�劑進(jìn)行萃取，即采用萃取分液法分離，故答案為：蒸餾；萃取和分液。