【題目】某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。

下列判斷正確的是(　　)

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高

【答案】D

【解析】

A. (a)是金屬與酸的反應，是放熱反應；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，屬于吸熱反應； (c) 酸堿中和反應是放熱反應；因此放熱反應只有(a)和(c)，A項錯誤；

B. 鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應，速率加快，B項錯誤；

C. 相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導熱快，會造成熱量損失，對實驗結(jié)果有影響，C項錯誤；

D. 氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來環(huán)境問題突出，大氣污染更為嚴重。回答下面問題

（1）下列選項中屬于重點城市空氣質(zhì)量日報首要污染物的是_____

A．CO2 B.SO2 C．可吸入顆粒物 D．H2S

（2）汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學方程式是___________

（3）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應機理如下（以Pt催化劑為例）

I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑，NO(S)表示吸附態(tài)NO，下同)

II：CO＋Pt(S)=CO(S)

III：NO(S)=N(S)＋O(S)

IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)

V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)

VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)

尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。

回答下面問題

①汽車尾氣消污反應最適宜的反應溫度是____

A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃

②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________

③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：V反應的活化能____Ⅵ反應的活化能（填

“<”、“>”或“=”），理由是_______________

④結(jié)合反應機理和圖像溫度位于330℃—400℃時，升高溫度，V反應的反應速率_____，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ⅳ反應的反應速率__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________________________。

（3）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A________；B________；C________；D________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學原理的相關(guān)知識填空。

⑴常溫時，的水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學式。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質(zhì)能_______填“促進”或“抑制”水的電離。

⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì)，則往往加入試劑 ________。

⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質(zhì)子守恒式為__________

⑹常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： 溶液中從大到小排列順序為________填序號。

⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。

若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(用abc表示，下同)。

若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。

若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L和密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反應進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

(1)5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量________；

(2)前5min，v(NO2)為多少__________；

(3)5min時，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組在學習了Na2O2與CO2的反應后，認為Na2O2與SO2應該也可以反應。他們設(shè)計了下圖裝置夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好進行實驗，探究Na2O2與SO2反應的產(chǎn)物，請按要求回答下列問題。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_________

⑵裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進入C中與Na2O2反應，還可以__________。

⑶在通入足量的SO2與Na2O2充分反應后，他們對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Na2SO3；

假設(shè)2：_________；

假設(shè)3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。

a、為進一步確定C中反應后固體產(chǎn)物的成分(Na2O2已反應完全)，甲同學設(shè)計了如下實驗：

甲同學由此得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是_______。

b、若假設(shè)2成立，寫出SO2與Na2O2反應的化學方程式：_________。

c、乙同學設(shè)計了如下實驗進一步確認產(chǎn)物的成分。

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解。

固體全部溶解

②向上試管中加入過量的稀鹽酸，將生成的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中。

酸性KMnO4溶液褪色

③向步驟②反應后的試管中，加入適量的BaCl2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

步驟②中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為： ________，通過上述實驗現(xiàn)象確定假設(shè)__________成立。(選填1、2或3)。

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