14．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積比 1：1B．體積比 11：16
C．物質(zhì)的量比 16：11D．密度比 11：16

分析 等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{44}$=11：16，結(jié)合同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$及物質(zhì)的構(gòu)成來解答．

解答 解：等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{44}$=11：16，
A．同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11：16，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11：16，故B正確；
C．同溫同壓下物質(zhì)的量之比為11：16，故C錯(cuò)誤；
D．由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，則密度之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握有關(guān)計(jì)算公式及阿伏伽德羅定律的推論即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L 的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②顯堿性的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列說法不正確的是a（填字母序號(hào)）．
a．CH3COOH和CH3COONa都是弱電解質(zhì)
b．CH3COOH能抑制水的電離，CH3COONa能促進(jìn)水的電離
c．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液充分浸泡后除去，是因?yàn)镃aCO3在水中存在的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果
（4）用石墨作電極電解CH3COONa溶液時(shí)，陰極電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1＜p2＜p3
C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D．在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.6g，其體積為4.48L，含有氮?dú)夥肿拥臄?shù)目為1.204×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH
B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有3個(gè)氫原子
C．綜合上述兩種譜圖分析，可以得知其A的相對(duì)分子質(zhì)量
D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)          CaO+2H+═Ca2++H2O
C．鐵片插入硝酸銀溶液中        Fe+Ag+═Fe2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀硝酸中         CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則NO表示的反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．  旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．  從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）CBDAHGEF．
（2）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘．
（3）最后碘的CCl4是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有5處．
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．

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