【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(g) △H＝－315kJ·mol-1（燃燒熱）（△H的數(shù)值正確）

B. 氫氣的燃燒熱為285.5kJmol-1，則2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋285.5kJmol-1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJmol-1；將3 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ

D. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol-1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(aq) △H＝－57.3 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，S（s）完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2（g），不是SO3（g），A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，H2的燃燒熱為285.5kJ/mol，指1molH2完全燃燒生成1molH2O（l）放出285.5kJ的熱量，H2燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.5kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，由于N2與H2化合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2不可能完全反應(yīng)，3molH2與過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是

A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B.Na＋、K＋、ClO－、I－

C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

②反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為________ ，A的反應(yīng)速率為_____ ，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

③4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時(shí)，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時(shí)改變的條件可能是______________；b時(shí)改變的條件可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題。

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號(hào))

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為________個(gè)。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應(yīng)能發(fā)生，其原因是________________________________。

(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個(gè)σ鍵。

(5)下圖中圖(a)為類(lèi)似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤(rùn)滑性，是因?yàn)?/span>________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁箔B.青銅C.不銹鋼D.焊錫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－＝2H＋

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O

C. 充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

D. 放電時(shí)，OH－向鎳電極作定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

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