下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)其體積都約為22.4L
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量
專題：計(jì)算題,物質(zhì)的分類專題
分析：A、物質(zhì)的組成可以是分子、原子、離子，據(jù)此分析判斷；
B、摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，氣體摩爾體積是對(duì)氣體計(jì)算；
D、依據(jù)阿伏伽德羅定律內(nèi)容是三同定一同分析判斷；
解答： 解：A、物質(zhì)的組成可以是分子、原子、離子，1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/g，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，氣體摩爾體積是對(duì)氣體計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體其體積都約為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)阿伏伽德羅定律內(nèi)容是“三同定一同”分析判斷，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容下2.5mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.5mol B，并測(cè)得C的濃度為0.75mol?L-1．從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，體系與環(huán)境的熱交換為72kJ，且該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，用A表示的平均反應(yīng)速率為v（A）=
 
；
（2）x=
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
（3）該反應(yīng)的△H=
 
；
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
 
（填選項(xiàng)代號(hào)）；
A．壓強(qiáng)不再變化                     B．氣體密度不再變化
C．v逆（A）=2v正（B）                   D．v正（A）=v正（D）
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A氣體和2mol B氣體，在相同溫度下達(dá)到新的平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量n（A）=
 
mol；
（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
（起始不加入C和D物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.8mol NaOH生成時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.16mol
B、0.8mol
C、0.4mol
D、0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl在常溫下很容易進(jìn)行，化工廠可利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3molCl2，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、22.4LNH3所含電子數(shù)為10NA
B、7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)況下，11.2LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、K+、Cl-、OH-
B、H+、Na+、NO3-、HCO3-
C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
D、Ag+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
（2）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1.120 2.240 2.800
①計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
②若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO
 
-
3
B、Na+、K+、Cl-、AlO2-
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ⑥ ⑦
三 ① ③ ⑤ ⑧
四 ② ④ ⑨
（1）③④⑤三種元素金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)），⑥⑦⑧三種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是
 
．（填分子式）
（2）金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見化合物的水溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是：
 
 （用離子方程式表示）．
（4）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以⑤單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，⑤單質(zhì)與⑦單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生電流，其正極反應(yīng)式為：
 
．
（5）溶質(zhì)為8.0g的①的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液和溶質(zhì)為8.0g⑧的氫化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)放出11.46kJ熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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