Question

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba ²⁺ 、Al ³⁺ 、N 、Fe ²⁺ 、Fe ³⁺ 、C 、S 、S 、Cl ^- 、N 中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H ⁺ 外還肯定含有的離子是 　　　 ;不能確定是否含有的離子是 　　　 ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是 　　　　　　　　　　 。 
(2)沉淀G的化學(xué)式為 　　　 。 
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A 　　　　　　　　　 。 
步驟②生成沉淀I 　　　　　　　　　 。 
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H ⁺ )="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是 　　　　　　　　　　 。 

Answer 1

【答案】(1)Al ³⁺ 、N 、Fe ²⁺ 、S 　Cl ^- 、Fe ³⁺ 　取少量X溶液放入試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色說明無Fe ³⁺ ,若變紅則說明含F(xiàn)e ³⁺ (沒有取樣、取量扣分)
(2)Fe(OH) ₃
(3)3Fe ²⁺ +N +4H ⁺ 3Fe ³⁺ +NO↑+2H ₂ O　Al +CO ₂ +2H ₂ O Al(OH) ₃ ↓+HC
(4)若檢驗(yàn)Fe ³⁺ 肯定存在時(shí),就有Cl ^- 存在,因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等
【解析】強(qiáng)酸性溶液X一定不含C 、S ;在酸性溶液中與Ba(NO ₃ ) ₂ 溶液混合有沉淀C生成,可知X中含有S ,一定無Ba ²⁺ ;生成氣體A只能為NO,所以X中含有還原性物質(zhì)Fe ²⁺ ,無N ;溶液B中含有 Fe ³⁺ ,沉淀G為Fe(OH) ₃ ;由氣體F可知X中含有N ,由步驟②可知X中含有Al ³⁺ ;(4)n(NO)="0.01" mol、n(NH ₃ )="0.01" mol、n="0.01" mol、n(H ⁺ )="0.04" mol、n(BaSO ₄ )="0.07" mol,依據(jù)原子及化合價(jià)守恒可知溶液中含有:n(Fe ²⁺ )="3n(NO)=0.03" mol、n(N )="0.01" mol、n(Al ³⁺ )="0.01" mol、n(H ⁺ )="0.04" mol、n(S )="0.07" mol,依據(jù)電荷守恒2n(Fe ²⁺ )+n(N )+3n(Al ³⁺ )+n(H ⁺ )="0.14" mol=2n(S )