【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

C. 鐵與硫混合加熱：2Fe＋3SFe2S3

D. 濃硫酸與FeS混合：FeS＋H2SO4(濃)===FeSO4＋H2S↑

【答案】A

【解析】A. SO2通入少量NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，A正確；B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中生成亞硫酸氫根離子，B錯(cuò)誤；C. 鐵與硫混合加熱生成FeS，C錯(cuò)誤；D. 濃硫酸與FeS混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、單質(zhì)S和SO2以及水，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g 水中(不與水反應(yīng))，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液密度ρ= B. 相對(duì)分子質(zhì)量M=

C. 物質(zhì)的量濃度c= D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

（1）已知在P1、100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用CH4表示的平均反應(yīng)速率為______。

（2）反應(yīng)①的△H1____0，圖中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則反應(yīng)②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。

（4）根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)①在100℃時(shí)的平衡常數(shù)值____________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有

關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 放電時(shí)正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 該電池使用一段時(shí)間后，電解液pH增大

D. 放電時(shí)，鋅粉失去的電子，從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于原子序數(shù)為55的元素下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 位于第五周期

B. 位于第ⅠA族

C. 一定是堿金屬元素

D. 原子最外層有1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不屬于堿金屬元素的是(　　)

A. 鋰

B. 鈉

C. 鉀

D. 鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：

（1）A的化學(xué)式為_________，A的屬于酚類(lèi)的同分異構(gòu)體共_____種（不包括A）；

（2）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物F，它與B互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；

（3）由B→C的反應(yīng)類(lèi)型為__________，B→C的反應(yīng)條件也可為__________；

（4）寫(xiě)出C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)：_____________。

（5）寫(xiě)出以鄰甲基苯酚()、環(huán)氧乙烷()和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H2C＝CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH

_________________________

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