下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失

B. 將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成

C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是( )

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________________

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④該反應(yīng)的焓變?chǔ)_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自發(fā)進(jìn)行的原因是( )

A．反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng) D．是熵減小的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。

Ⅱ、無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________________。

（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是( )

A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

B. FeSO4溶液(KSCN溶液)

C. KI(淀粉溶液)

D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況

D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上月考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I(xiàn)2

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元素酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

C1

0.2

pH=7

丙

0.1

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請(qǐng)回答下列問題：

(1)不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

(2)不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

填(“是”或“否”)�；旌先芤褐衏(A－)與c(Na＋)離子濃度的大小關(guān)系是 (填序號(hào))

A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷

(3)從丙組結(jié)果分析，HA是 酸(“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的中c(OH-)= mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

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