【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min反應(yīng)達到平衡，平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為2%，則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%

B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則T1<T2

【答案】A

【解析】

對于反應(yīng)

H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始(mol) 0.40 0.10 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x

反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，則：=0.02，x=0.01。

A．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%=10%，故A錯誤；

B.0～4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率==0.001 molL-1min-1，故B正確；

C．H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H=-Q kJmol-1，上述條件下反應(yīng)達到平衡時消耗0.01molH2S，放出的熱量為0.01Q kJ，故C正確；

D．其他條件不變，若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，說明縮短了達到平衡的時間，溫度高提高了反應(yīng)速率，則T1＜T2，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

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【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1;途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1;2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1;2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.1

20.1

24.2

4

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝____kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

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【題目】將V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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【題目】下列三個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施

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【題目】將10.7g 氯化銨固體與足量氫氧化鈣固體混合加熱，使之充分反應(yīng)。請計算：

（1）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升____？

（2）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少____________？

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【題目】（1）能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO的濃度為____mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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【題目】對此聚合物分析正確的是(　　)

A. 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5

B. 它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物

C. 其單體是CH2=CH－COOC2H5

D. 其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H5

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【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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