Question

10．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示．
其中A為（NH₄） ₂SO₃，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：SO₂；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．
②E和NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）通過本題的解答在檢驗SO₄^2-時，應(yīng)使用A-
A．鹽酸酸化的BaCl₂溶液   B、硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 A為（NH₄） ₂SO₃，亞硫酸氨加入鹽酸反應(yīng)生成氣體D能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，溶液E為氯化銨溶液，和氫氧化鈉固體加熱生成氨氣，亞硫酸氨和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)被也會為硫酸鹽B，A和氯水反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳等，則B為硫酸銨，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液得到白色沉淀為硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析回答．

解答 解：A為（NH₄） ₂SO₃，亞硫酸氨加入鹽酸反應(yīng)生成氣體D能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，溶液E為氯化銨溶液，和氫氧化鈉固體加熱生成氨氣，亞硫酸氨和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)被也會為硫酸鹽B，A和氯水反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳等，則B為硫酸銨，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液得到白色沉淀為硫酸鋇沉淀，
（1）（NH₄）₂SO₃能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以D是SO₂，
故答案為：SO₂；
（2）①A和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)離子方程式為：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O，故答案為：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O；
②E為氯化銨溶液和氫氧化鈉固體加熱反應(yīng)，銨鹽和強堿共熱會生成氨氣，是一種堿性氣體，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
故答案為：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（3）硝酸具有強氧化性，可以將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，會影響SO₄^2-的檢驗，在檢驗SO₄^2-時，應(yīng)使用 鹽酸酸化的BaCl₂溶液，則在確定溶液中不含Ag⁺等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl₂溶液作試劑檢驗SO₄^2-，在確定溶液中不含SO₃^2-等干擾離子存在時可選用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作試劑檢驗SO₄^2-，
故答案為：A．

點評 本題為無機框圖推斷題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設(shè)計．