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0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是


  1. A.
    c(H+)> c(F-)
  2. B.
    c(H+)> c(HF)
  3. C.
    c(OH-)> c(HF)
  4. D.
    c(HF) > c(F-)
BC
電離后，因水也電離產生H+，所以c(H+)>c(F-)，A對；c(H+)=c(F-)約為0.01，c(HF)約0.09，B錯；c(OH-)為10-12 c(OH-)﹤ c(HF)，C錯；c(HF) > c(F-)，D對。
【考點定位】本題考查弱電解質的電離。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數
（Ka）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)
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（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據數據判斷pH由大到小的順序是
 
．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之
 
．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/LHF溶液與 0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中的微粒濃度關系不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

 0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是

A．c(H+)> c(F-)                                        B．c(H+)> c(HF)

C．c(OH-)> c(HF)                                     D．c(HF) > c(F-)

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統一考試化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是

A．c(H+)> c(F-)                             B．c(H+)> c(HF)

C．c(OH-)> c(HF)                           D．c(HF) > c(F-)

 

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