11．下列可能引起大氣污染的是（　�。�
①煤的燃燒 ②燃放鞭炮 ③工業(yè)廢氣的排放 ④汽車的尾氣．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

分析 空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．
有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體，二氧化硫主要來源于煤、石油等燃料的燃燒，工廠排放的廢氣等；一氧化碳主要來源于化石燃料的不完全燃燒和汽車的尾氣等；二氧化氮主要來源于機動車排放的廢氣和燃放煙花爆竹；
粉塵主要指一些固體小顆粒，粉塵主要是地面粉塵、燃煤排放的粉塵、沙塵暴等．

解答 解：①煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮等都能溶于水生成相應的酸，從而形成酸雨能引起大氣污染，故①正確；
②燃放鞭炮產(chǎn)生的二氧化硫能溶于水生成相應的酸，從而形成酸雨能引起大氣污染，故②正確；
③工業(yè)排放的廢氣有害氣體主要有二氧化硫、二氧化氮等氣體，以及燃煤排放的粉塵能引起大氣污染，故③正確；
④汽車的尾氣中含有二氧化氮等都能溶于水生成相應的酸，從而形成酸雨能引起大氣污染，故④正確；
故選D．

點評 本題考查有關環(huán)境污染問題，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，注意“三廢”的處理問題是考查的熱點問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL 18mol•L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止（假定反應前后試管中溶液的體積不變）．

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①通過銅絲的上下抽動可以控制反應的發(fā)生和停止；②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（2）①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應．
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是AD．（選填編號）
a．過量鐵粉 b．氯化鋇溶液 c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從導管口向A中大量鼓氣．
（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有的堿石灰干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加 m g．剩余酸濃度為（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），用去NaOH溶液V mL．其余酸濃度為0.25Vmol•L-1．
③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是甲，理由是被堿石灰吸收的除了SO2外還有水蒸氣，導致SO2的質量偏大，計算出的余酸濃度偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1.4g某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質量為（　�。�
A．14B．56C．28D．78

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氫鈉溶液中加入以下物質時，離子方程式分別為：
（1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）滴入過量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)實驗裝置和下述操作，回答下列有關問題：
按如圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．
操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色，B管中發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
操作2，打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現(xiàn)象是打開止水夾時，B中的導管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變B管中發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列過程不屬于氮的固定的是（　�。�
A．閃電時大氣中氮的氧化物的生成
B．由NH3合成尿素
C．用N2和H2合成氨
D．豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉化成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微�；蛭镔|中，化學性質最活潑的是（　　）
A．氯氣分子B．氯水C．氯離子D．氯原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關信息．
①含A的物質焰色反應為黃色．  
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最�。�
④D與B處于同主族． 
⑤目前人類已知的物質（包括人工制造的物質）中，大多數(shù)都含有E元素． 
⑥F元素的某種原子中只有質子，沒有中子．請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）（寫出一種物質的化學式，下同），能抑制水電離的物質是H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）．
（2）海水電源主要用于海上航標燈及相類似的海上用電設施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質作為陽極．寫出這種海水電源的正極反應式：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）常溫下，向體積為1.5L、濃度為0.1mol•L-1的A的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入2.24L（標準狀況）EB2氣體，待反應充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物對應水化物的溶液，以調節(jié)溶液的pH（假設溶液體積不變）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）3（寫化學式），剛剛析出沉淀時溶液的pH=2．（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．復合材料的優(yōu)點是（　�。�
①強度高  ②質量輕  ③耐高溫  ④耐腐蝕．
A．僅①④B．僅②③C．除③外D．①②③④

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