【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式。

正極：_____________________；負(fù)極：____________________。

（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)的固體材料R可以采用_______________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

（3）上圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的_____________極。

（4）除了以上金屬防護(hù)的方法外，請(qǐng)?jiān)倮e兩種辦法：___________；___________。

【答案】O2+4e-+2H2O=4OH- 2Fe-4e- = 2Fe2+ C 負(fù) 改變金屬組成或內(nèi)部結(jié)構(gòu) 在金屬的表面覆蓋保護(hù)層（其它合理答案也可以）

【解析】

如圖甲所示，鐵閘門(mén)-金屬R-海水構(gòu)成原電池，鐵做正極得到保護(hù)，所以屬于原電池原理。如圖乙所示，鐵閘門(mén)與電源負(fù)極相連，作陰極，得到保護(hù)，該裝置稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法。

（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

（2）作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，根據(jù)圖知，該裝置是利用原電池原理保護(hù)Fe，所以應(yīng)該選取比Fe活潑的金屬，如鋅。不能選擇鈉，鈉太活潑，直接和水發(fā)生反應(yīng)。

（3）作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護(hù)，根據(jù)圖知，該裝置是利用電解池原理保護(hù)Fe，則鐵作電解池陰極，應(yīng)該連接電源負(fù)極，故答案為：負(fù)。

（4）金屬防護(hù)的方法還有在金屬的表面覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中W作原電池負(fù)極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵?/span> ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為組成人體細(xì)胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中主要的元素的所占比例

B.因?yàn)?/span> O 的含量最多，所以 O 是構(gòu)成有機(jī)物的最基本元素

C.細(xì)胞失去大部分水分后，C 的所占比例最大

D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.據(jù)A點(diǎn)可求：K1＝10－6

B.D點(diǎn)溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用于檢驗(yàn)SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母)，確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是______；

(2)利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是______，裝置B中的甲溶液可選(填序號(hào))______。

①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液

該裝置中冷水的作用是______；

(3)為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______，檢驗(yàn)該分散系最簡(jiǎn)方法的操作為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗X，同時(shí)生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。據(jù)此對(duì)溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你完成下列填空：

Ⅰ.猜測(cè)：

（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）溴水與乙醛發(fā)生___反應(yīng)。

Ⅱ.設(shè)計(jì)方案并論證：

為探究哪一種猜測(cè)正確，某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性。

方案2：測(cè)定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol，

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說(shuō)明猜測(cè)（3）正確。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過(guò)量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng))。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅳ.拓展：

請(qǐng)你設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫(xiě)下表)。

實(shí)驗(yàn)操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

___

___

___

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