2.要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法.按要求回答下列問題:
(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:
堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OCO
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是Na2CO3(填化學(xué)式,下同)、CO、Al2O3
(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大。昏b別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象.
(3)下列3個反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量.
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每消耗1mol Na2O2生成16g O2;
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,每消耗168g NaHCO3,標(biāo)況下生成22.4L CO2
③Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)況下每消耗22.4L Cl2,轉(zhuǎn)移1mol電子.
(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量(g)501312
反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26330
①該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng);  ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是催化劑.

分析 (1)第一組中碳酸鈉不是堿;第二組中一氧化碳不是酸性氧化物;第三組中氧化鋁為兩性氧化物;
(2)根據(jù)三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大小分析;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),據(jù)此可鑒別膠體和溶液;
(3)①消耗1mol過氧化鈉可以生成0.5mol氧氣,然后根據(jù)m=nM計算出生成氧氣的質(zhì)量;
②根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式及V=nVm計算出生成標(biāo)況下二氧化碳的體積;
③氯氣與水的反應(yīng)中,消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子;
(4)該反應(yīng)中Q的質(zhì)量不變,則Q為催化劑;根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出X,然后根據(jù)質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物,從而得出該反應(yīng)的反應(yīng)類型.

解答 解:(1)第一組中Na2CO3的說明是純堿,但它屬于正鹽,不是堿;
第二組中CO不能與堿溶液反,則CO不屬于酸性氧化物;
第三組中Al2O3能夠與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng),屬于兩性氧化物,不屬于堿性氧化物,
故答案為:Na2CO3;CO;Al2O3;
(2)當(dāng)分散劑是水或其它溶液時,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大;膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液不具有,據(jù)此可鑒別溶液和膠體,
故答案為:分散質(zhì)微粒直徑大;丁達(dá)爾;
(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每消耗1mol Na2O2生成會生成0.5mol氧氣,生成氧氣的質(zhì)量為:32g/mol×0.5mol=16g,
故答案為:16;
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,168g NaHCO3的物質(zhì)的量為:$\frac{168g}{84g/mol}$=2mol,根據(jù)反應(yīng)可知,消耗2mol碳酸氫鈉會生成1mol二氧化碳,標(biāo)況下1mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol×1mol=22.4L,
故答案為:22/4;
③Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,標(biāo)況下22.4L Cl2的物質(zhì)的量為:$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子,
故答案為:1;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,則Q在反應(yīng)中作催化劑;
根據(jù)質(zhì)量守恒可知:X+26+3+30=50+1+3+12,解得:X=7,反應(yīng)中M的質(zhì)量減小,Q、P的質(zhì)量增加,則該反應(yīng)為M分解生成Q和P的反應(yīng),屬于分解反應(yīng),
故答案為:分解;催化劑.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計算、酸堿鹽及氧化物的概念與判斷、分散系類型及判斷、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷等知識,題目難度中等,試題知識點(diǎn)較多,充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說法正確的是( 。
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.實(shí)驗室研究化學(xué)的基礎(chǔ),試回答以下問題:
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如圖的甲、乙、丙、丁三套實(shí)驗裝置制取乙酸乙酯.請回答下列問題;①在A試管中混合乙醇和濃硫酸的操作是先向試管A中加入乙醇,然后緩慢的向試管注入濃硫酸,邊加邊振蕩試管.
②甲、乙、丙三套裝置中,不宜選用的裝置是丙(選填“甲”、“乙”、“丙”)

③若乙酸乙酯中含有較多乙醇、乙酸,某同學(xué)設(shè)計如圖流程來分離各物質(zhì):
操作Ⅰ需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗儀器中進(jìn)行操作;操作Ⅱ的名稱是蒸餾,b物質(zhì)是硫酸.

(2)下圖為老師課堂演示石蠟油分解實(shí)驗的裝置.
    實(shí)驗1:浸透了石蠟油的礦渣石棉放在硬質(zhì)玻璃管底部,試管中加入碎石片,給碎瓷片加強(qiáng)熱,石蠟油蒸氣通過熾熱的碎石片表面發(fā)生反應(yīng),生成一定量的氣體.
    試驗2:將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液.
    試驗3:將生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液.
    試驗4:在導(dǎo)管口點(diǎn)燃生成的氣體.

①裝置中碎瓷片的作用是防止液體暴沸;實(shí)驗4點(diǎn)燃?xì)怏w前必須進(jìn)行的操作是檢驗氣體純度.
②實(shí)驗2中酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明生成的氣體中含有不飽和烴(填“飽和烴”、“不飽和烴”).
③研究表明,石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴.若證明生成的氣體中含有烷烴,你對該實(shí)驗的改進(jìn)方案是將生成的氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的溶液的洗氣瓶后點(diǎn)燃,產(chǎn)生明亮的火焰且放出大量的熱(簡要說明實(shí)驗操作、用到的實(shí)驗藥品及觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.乙酸是白醋中的主要成分.
(1)白醋使紫色石蕊試液變成紅色,說明乙酸具有酸性.
(2)實(shí)驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯.在試管A中加入的試劑是乙醇、濃硫酸和冰醋酸.在試管B中加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液,導(dǎo)管不伸入溶液中的原因是防止倒吸.
(3)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(4)從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗方法是分液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有機(jī)物水解時,鍵斷裂處標(biāo)示不正確的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
B.0.1mol.L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、Cl-
C.強(qiáng)酸性溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D.0.1mol.L-1NaAlO2溶液:NH4+、Na+、OH-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、L、J、K有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì)
請按要求回答下列問題.
(1)金屬A的元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族,金屬A可與NaOH溶液直接反應(yīng)生成溶液G,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
實(shí)驗室常用MnO2和B的濃溶液制取氣體E,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)互為同系物
B.乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色,立即用飽和NaOH溶液沖洗
D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
探究石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴B.
探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.
驗證酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3D.
驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案