分析 從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族;
(2)離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng);
(3)d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,為過(guò)氧化鈉,可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算;
(4)氣體分子(yz)2為(CN)2,性質(zhì)與氯氣相似;
(5)①R是NH4Al(SO4)2,m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3•H2O;
②根據(jù)n=cV計(jì)算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-),根據(jù)SO42-、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量,依次發(fā)生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根據(jù)方程式計(jì)算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量,進(jìn)而二者計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量.
解答 解:從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族,故答案為:第三周期ⅢA族;
(2)離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑最大的為S2-;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),酸性最強(qiáng)的為HClO4,
故答案為:S2-;HClO4;
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,則為Na2O2,其電子式為,過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)中分別變?yōu)?2價(jià)、0價(jià),自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022,
故答案為:;6.02×1022;
(4)氣體分子(yz)2為(CN)2,電子式為,根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知,(CN)2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaCNO、H2O,反應(yīng)方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O,
故答案為:;2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O;
(5)①R是NH4Al(SO4)2,m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3•H2O,離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O,
故答案為:NH4++OH-=NH3•H2O;
②10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol,NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol,SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH-為0.048mol,
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol,
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,
故答案為:0.022mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,題目難度中等,涉及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、反應(yīng)熱的計(jì)算、離子方程式書寫和氧化還原反轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算和表示方法,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力、分析比較能力的培養(yǎng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 元素周期表里屬于過(guò)渡元素的化合物 | |
B. | 位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物 | |
C. | 位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物 | |
D. | 位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),則相同濃度時(shí),酸性HX>HY | |
B. | 若a=b,并測(cè)得溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)(c(HY)≠0),則相同濃度時(shí),酸性HX>HY | |
C. | 若a>b,并測(cè)得溶液中c(HX)=c(HY),則可推出溶液中c(X-)>c(Y-),且相同濃度時(shí),酸性HX>HY | |
D. | 若兩溶液等體積混合,測(cè)得溶液中c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol/L,則可推出a+b=0.2 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:W>Z>Y>X>M | |
B. | 常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z | |
C. | 1molWM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2mol電子 | |
D. | 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子內(nèi)化學(xué)鍵 | B. | 共價(jià)鍵鍵能 | C. | 分子的構(gòu)型 | D. | 分子間作用力 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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