【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變

【答案】D

【解析】

A.由圖可知 0.1mol/LHA 溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L<c(HA)說明HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡，由 HAH++A-可知：Ka==10-5mol/L，A錯誤；

B. b點是兩者等體積混合溶液呈中性，則c(A-)=c(B+)，c(H+)=c(OH-)，但水電離程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以溶液中離子濃度的大小為：c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)，B錯誤；

C.a→b酸過量，b點時酸、堿恰好中和，b→c堿過量，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，所以溶液中離子濃度關系c(A-)<c(B+)，C錯誤；

D.，水解平衡常數(shù)只與溫度有關，因此在該過程中不變，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的敘述中正確的是 （ ）

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子

B.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣

D.氯水放置數(shù)天后pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從電子排布的角度解釋Fe2+容易被氧化為Fe3+的原因是：___________

（2）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因____________________

（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族．

（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填s、p、d、f或 ds )．

（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2

O2

Ar

CO2

-196℃

-183℃

-186℃

-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是____________；

（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，________（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應． NO2與水反應的化學方程式為_______________________________；

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣．

①制取氨氣的化學方程式為_____________________________；

②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液．NH3與稀硫酸溶液反應的化學方程式為____________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如上圖所示，則該物質(zhì)的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒

C. 常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_______，氧化劑是_____________，還原劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________，還原產(chǎn)物是_____________。

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