【題目】（1）光束通過(guò)Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫________；

（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質(zhì)量________

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：CO2和CO的體積之比是________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度分別是________

（6）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②鹽酸 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧濃H2SO4 ⑨KOH固體；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________

（7）Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式： 。

【答案】丁達(dá)爾效應(yīng)； 95g/mol； N2 或者 CO或C2H4； 1∶7 ；

11.8 mol·L－1 ；①③④⑨； HCO3―＋OH―＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O

【解析】

試題分析：（1）光束通過(guò)Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)；

（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，則n(ACl2)= 0.2mol,求M(ACl2)= 95g/mol

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得4.2g氣體A的體積是3360mL，，M=28 g/mol，則A可能是N2 或者 CO或C2H4；

（4）設(shè)CO的物質(zhì)的量是x，CO2的物質(zhì)的量是y，，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則x:y=1:7，CO2和CO的體積之比是1∶7。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度=11.8 mol·L－1

（6）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①NaCl晶體、③CaCO3固體、④熔融KCl 、⑨KOH固體；

（7）Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：HCO3―＋OH―＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)

①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。

②寫(xiě)出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________，收集氨氣的方法是

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．向上排空氣法

E．排水法

F．向下排空氣法

④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________

（2）請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

①負(fù)極是 ，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原）

②正極的電極反應(yīng)式：

③該裝置是一種把 的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T ℃時(shí)，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．T ℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C．T ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

D．圖中a＝×10－4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。常見(jiàn)水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3可以用來(lái)刻蝕銅箔制造電路板，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO42-。能消毒，且能凈水。工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

（3）漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來(lái)制備，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式 。在使用時(shí)將漂白粉溶于水配成溶液，放置一段時(shí)間即可使用，寫(xiě)出漂白粉工作原理的離子方程式 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因?yàn)榘l(fā)生了 反應(yīng)而失去漂白性。

（4）描述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法 ，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式 。

（5）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3

ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：

2+KOH+；+HCl+KCl

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下:

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:

（1）操作Ⅰ的名稱是 ；

乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (寫(xiě)名稱，下同)。

（2）操作Ⅲ的名稱是 ；產(chǎn)品乙是 。

（3）現(xiàn)有下圖所示的四種裝置，進(jìn)行操作Ⅱ應(yīng)選擇的最合理裝置是 (填序號(hào))；

操作中還需要用到的的玻璃儀器是 ；得到的產(chǎn)品甲是在 中(寫(xiě)儀器名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

B. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C. Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？ 。

（2）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。

（3）該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）

通過(guò)分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，雖然和食鹽很像，但有毒，不能食用。以下為亞硝酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)流程：

(1)首先在反應(yīng)塔中通SO2和淋入硝酸，控制反應(yīng)生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1，則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過(guò)大或過(guò)小的原因是 。

(2)吸收塔中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

(3)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.500 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

C．錐形瓶洗凈后未干燥

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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