Question

鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、上述反應(yīng)中水是氧化劑
• B、若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e^-則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為11.2L
• C、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N₂
• D、當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)況下N₂的體積為22.4L

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃↓+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合價(jià)升高作還原劑，NaNO₃中的N元素的化合價(jià)降低作氧化劑，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．水中H、O元素的化合價(jià)不變，則不作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．由N元素的化合價(jià)變化+5→0可知，生成1molN₂轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正確；
C．因N元素的化合價(jià)降低，則還原產(chǎn)物為N₂，故C錯(cuò)誤；
D．由電子守恒可知，10molAl反應(yīng)生成3molN₂，則消耗1molAl時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．