元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增
A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
B．核外電子排布呈周期性變化
C．原子半徑呈周期性變化
D．元素主要化合價呈周期性變化
B
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，核外電子排布呈周期性變化，決定了元素性質(zhì)呈周期性變化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①： 2NH3+3F2NF3+ 3NH4F
利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體； 反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有_________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_______________________。
（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時 ______________。
A．平衡常數(shù)K增大B．S2的濃度減小C．I2的質(zhì)量減小D．V(TaI4)逆 增大
（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45 g，則I2的平均反應(yīng)速率為 _________________。
（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____________（填增大或減�。湓蚴莀_______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
(1)HmD的電子式：________。
(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強(qiáng)弱為________>________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________________。
(3)寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為________。
(5)在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________。
單質(zhì)化合物一化合物二最高價氧化物
對應(yīng)的水化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
C．Z的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿
D．W的非金屬性比Y的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是
A．只有④B．只有⑤
C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為____________。
0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.某元素有6個電子處于第三電子層d軌道上，推測該元素的原子序數(shù)是________，并根據(jù)洪特規(guī)則推測在第三電子層d軌道上未成對電子的個數(shù)是________個。
Ⅱ.核電荷數(shù)小于18的兩種元素，A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)為（a－b）個，L層為（a＋b）個，則：
（1）寫出元素的名稱和符號：A．____________________，B.____________________。
（2）寫出各原子的核外電子排布的軌道表示式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：
 
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/（kJ·mol－1）
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
 
則元素A的常見價態(tài)是（  ）。
A．＋1         B．＋2         C．＋3         D．＋6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．14C與14N互為同位素B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體
C．H2與CH4互為同系物D．SO2與SO3互為同素異形體

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